人教版高中化学选修四高二化学第三章选择题

发布于:2021-09-23 22:57:40

高中化学学*材料

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高二化学选修 4 第三章选择题
单项选择题(1-20 题) 1.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

反应物%

导电性(I)

n(Br-)

n(CO2)



2



0

时间/min 0 新加入物质的量0

0.5 1.5 n(Cl2) 0









n(HCl)

A.图①表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

B.图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程,溶液导电性的变化

C.图③表示在 1 L 1 mol/L FeBr2 溶液中通入 Cl2 时 Br-的量的变化

D.图④表示一定浓度 Na2CO3 溶液中滴加盐酸,生成 CO2 与滴加盐酸的物质的量的关系

2.实验证明:若用电解熔融 KCl 制钾,发现钾熔于熔融 KCl 中难分离,且电解过程中容易发生

爆炸反应等。因而工业不用电解熔融 KCl 制钾,而用金属钠与 KCl 共熔置换制钾:

Na(l)+KCl(l)

NaCl(l)+K(g) △ H>0 。 下面是四种物质的熔沸点:

熔点(℃)

沸点(℃)

根据*衡移动原理,可推知用 Na 与 KCl 反应制取金属钾的适宜温度是 ( )

A.低于 770℃

B.约 850℃

C.高于 882.9℃

D.1413~1500℃

3.右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中纵坐标表示*衡混合气体中 Z 的

体积分数。下列叙述正确的是

A.X、Y、Z 均为气态

B.恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学*衡

的判断依据

C.升高温度时 v正 增大, v逆 减小,*衡向右移动
D.使用催化剂 Z 的产率增加 4.一定条件下,溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应的 影响如图所示。下列判断正确的是( )

A. 在 0~50 min 之间,pH=2 和 pH=7 时 R 的降解 百分率相等
B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小 C.R 的起始浓度越小,降解速率越大 D.在 20~25 min 之间,pH=10 时 R 的*均降解速率
为 0.04 mol·L-1·min-1

5.在体积恒定的密闭容器中,一定量的 SO2 与 1.100 mol O2 在催化剂作用下加热到 600 ℃发生

催化剂
反应 2SO2+O2 加热 2SO3 ΔH<0。当气体的物质的量减少 0.315 mol 时反应达到*衡,在相同

温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是( )

A.当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时反应达到*衡

B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将*衡混合气体通入过量 BaCl2 溶液中,得到沉淀的质量为 161.980 g

D.达到*衡时,SO2 的转化率为 90%

6.温度为 T 时,向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5,反应 PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)经

过一段时间后达到*衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0 50 150 250 350

n(PCl3)/mol

0 0.16 0.19 0.20 0.20

下列说法正确的是( )

A.反应在前 50 s 的*均速率 v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,*衡时 c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的 ΔH<0

C.相同温度下,起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和 0.20 mol Cl2,

反应达到*衡前 v 正>v 逆

D.相同温度下,起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3 和 2.0 mol Cl2,达到*衡时,

PCl3 的转化率小于 80%

7.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)

2c(g) ΔH1<0

x(g)+3y(g)

2z(g) ΔH2>0

进行相关操作且达到*衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错.误.的是( )

A.等压时,通入惰性气体,c 的物质的量不变

B.等压时,通入 z 气体,反应器中温度升高

C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变

D.等容时,通入 z 气体,y 的物质的量浓度增大

8.列有关说法正确的是( )

A.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的 ΔH<0 B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

C.N2(g)+3H2(g)

2NH3 ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率 v(H2)和 H2 的

*衡转化率均增大

D.水的离子积常数 KW 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

9.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g) 催化剂 2CO2(g)+S(l) ΔH<0

若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )

A.*衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.*衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.*衡时,其他条件不变,升高温度可提高 SO2 的转化率

D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的*衡常数不变

10. 一定温度下,在 2 L 的密闭容器中发生反应:A(g)+2B(g)

xC(g) ΔH<0,B、C 的物

质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是( )

A.x=2 B.反应开始 2 min 内,v(C)=0.1 mol·L-1·min-1 C.2 min 后,降低温度*衡向右移动 D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学*衡状态 11.在容积可变的密闭容器中,1 mol N2 和 4 mol H2 在一定条件下发生反应,达到*衡时,H2 的 转化率为 25%,则*衡时的氮气的体积分数接*于( ) A.5% B.10% C.15% D.20%

12. —定条件下,在一密闭容器中,发生可逆反应:mA(g)+nB(g) qC(g) ΔH>0,C 的体 积分数变化如图实线 a 所示,若开始只改变某一条件,C 的体积分数如图虚线 b 所示,则下列说 法不正确的是( )
A.所改变的条件可能是加压 B.所改变的条件可能是加入催化剂 C.所改变的条件可能是升高温度 D.增大压强该反应的*衡常数不变 13.某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g), 达到*衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图 K29-3 所示。下列说法中正确的是( )

图 K29-3 A.8 min 时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前 20 min A 的反应速率为 0.05 mol/(L·min) C.反应方程式中的 x=1,30 min 时表示增大压强 D.40 min 时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应

14.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不.影.响.氢气产生速率的因素是( )

A.盐酸的浓度

B.铝条的表面积

C.溶液的温度

D.加少量 Na2SO4.

15.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g),下列叙述正确的是( )

A.达到化学*衡时,4v 正(O2)=5 v 逆(NO)

B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达到*衡状态

C.达到化学*衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是:2 v 正(NH3)=3 v 正(H2O)

16.高温下,某反应达到*衡,*衡常数 K= c(CO) ? c(H2O) 。恒容时,温度升高,H2 浓度减小。下 c(CO2 ) ? c(H 2 )

列说法正确的是( )

A.该反应是焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2 浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

催化剂
D.该反应化学方程式为 CO+H2O 高温 CO2+H2

17.在体积可变的密闭容器中,反应 mA(气)+nB(固) pC(气)达到*衡后,压缩容器的体积,

发现 A 的转化率随之降低。下列说法中,正确的是( )

A.(m+n)必定小于 p

B.(m+n)必定大于 p

C.m 必定小于 p

D.m 必定大于 p

18.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △ H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通

入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )

A.反应过程中,若增大压强能提高 SiCl4 的转化率

B.若反应开始时 SiCl4 为 1mol,则达*衡时,吸收热量为 QkJ

C.反应至 4min 时,若 HCl 浓度为 0.12mol/L,则 H2 的反应速率为 0.03mol/(L min)

D.当反应吸收热量为 0.025QkJ 时,生成的 HCl 通入 100mL 1mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应

19.已知:4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g),△ H = —1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应, 若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不.正.确.的是

催化剂
20.已知 2SO2(g)+O2(g) 高温 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器 中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和 1 mol O2;(乙)1 mol SO2 和 0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。恒温、 恒容下反应达到*衡时,下列关系一定正确的是( )
A.容器内压强 p:p 甲=p 丙>2p 乙
B.SO3 的质量 m:m 甲=m 丙>2m 乙 C.c(SO2)与 c(O2)之比 k:k 甲=k 丙>k 乙 D.反应放出或吸收热量的数值 Q:Q 甲=Q 丙>2Q 乙

双项选择题(1-10 题)

1.反应 A(g)+B(g)

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图

所示,下列说法正确的是( )

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂后,反应加快,△ E 减小

C.反应物的总键能大于生成物的总键能

D. 反应达到*衡时,升高温度,A 的转化率增大

2.T℃时,在 2L 的密闭容器中 X(g)与 Y(g)可以反应生成 Z(g),X、Y、Z 的物质的量变

化如图 1;若其他条件不变,温度分别为 T1 和 T2 时,Y 的体积百分含量与时间关系如图 2

所示。则下列结论正确的是( )

A.容器中的反应可表示为:3X(g)+Y(g)=== 2Z(g) B.若其他条件不变,升高温度,*衡将向逆反应方向移动 C.若其他条件不变,开始时将该容器压缩为 1L,则反应将按图 3 进行 D.若其他条件不变,使用适当的催化剂,则反应可以按图 3 进行

3.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A.催化剂 V2O5 均可改变该反应的正、逆反应速率 B.增大反应体系的压强,反应速度一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到*衡的时间
D.在 t1、t2 时刻,SO3(g)的浓度分别是 c1,c2,则时间间隔 t1~t2 内,SO3(g)生成的* 均速率为 u ? c2 ? c1 t2 ? t1

4.下列说法正确的是 ( ) A.用水可鉴别苯、乙醇、溴苯

B.中和滴定时用量筒量取待测溶液

C.Na2CO3 溶液中 c(Na+)>c(CO32—)>c(OH—)>c(HCO3—)>c(H+)

D.密闭容器中 H2(g)+I2(g)

2HI(g)达*衡后,改变*衡混合物浓度,*衡一定移动

5.下述实验能到达预期目的的是( )

实验内容

实验目的

A

向蔗糖溶液中加入 4 滴稀硫酸,煮沸几分钟, 检验蔗糖是否已水解 冷却,再加入银氨溶液,水浴加热

B 将 Cl2 通入 NaBr 溶液中

比较 Cl2 与 Br2 的氧化性强弱

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后,用冰

C 水混合物冷却降温

研究温度对化学*衡的影响

D 往鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液

研究蛋白质的盐析现象

6.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间 t 产生氢气体积 v 的

数据,根据数据绘制得到图 1,则曲线 a、b、c、d 所对应的试验组别可能是( )

组别 1 2 3 4

c(HCl)(mol·L-1) 2.0 2.5 2.5 2.5

温度(℃) 25 30 50 30

状态 块状 块状 块状 粉末状

A.4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3

7.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学*衡的影响,得到如下变化规律

(图中 P 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量):

根据以上规律判断,下列结论正确的是( )

A.反应Ⅰ:△ H>0,P2>P1

B.反应Ⅱ:△ H<0,T1>T2

C.反应 III:△ H>0,T2>T1;或△ H<0,T2<T1 D.反应Ⅳ:△ H<0,T2>T1

8.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义,对于密闭容器中的反应:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673K 30MPa 下 n(NH3)、n(H2)随时间变化的关系如下图所 示,下列叙述正确的是

A.点 a 的正反应速成率比点 b 的大

B.点 c 处反应达到*衡

C.点 d(t1 时刻)和点 e(t2 时刻)处 n(N2)不一样 D.其他条件不变,773K 下反应至 t1 时刻,n(H2)
比上图中 d 点的值大

9.在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0 某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影 响,并根据实验数据作出下列关系图:

下列判断一.定.错.误.的是( ) A.图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高 B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高 C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高 D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
催化剂
10.对于反应 2SO2+O2 加热 2SO3,下列判断正确的是( )。
A. 2 体积 SO2 和足量 O2 反应,必定生成 2 体积 SO3
B. 其他条件不变,增大压强,*衡必定向右移动
C. *衡时, SO2 消耗速率必定等于 O2 生成速率的两倍
D. *衡时, SO2 必定等于 O2 浓度的两倍
参考答案: 单项选择题 1-5 C B B A D 6-10 C A B D B 11-15 C C B D 16-20 A C D C B 双项选择题 1.CD 2. CD 3. AD 4.AC 5.BC 6.AC 7.BC 8.AD 9.AB 10.BC


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